氢氧化钠（化学式：NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体强碱，极易溶于水并放热，是化工、实验室和日常生活中极为重要的基础化学品。
一、基本性质
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化学式：NaOH
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摩尔质量：40.00 g/mol
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外观：白色不透明固体（片状、颗粒状、棒状或粉末）；工业品因含杂质（如 Fe₂O₃）常呈微灰色。
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溶解性：
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极易溶于水（约 111 g/100 mL，20 °C），剧烈放热；
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微溶于乙醇，不溶于乙醚等非极性溶剂。
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吸湿性：强，易吸收空气中的水分（潮解）和 CO₂（变质为 Na₂CO₃）。
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pH：1 M 溶液 pH ≈ 14（完全电离）。
⚠️ 储存要求：密封于塑料瓶或耐碱玻璃瓶中，避免接触玻璃磨口（会粘连）。
二、化学性质（强碱性）
1. 在水中完全电离：
NaOH→Na++OH−
2. 与酸发生中和反应（放热）：
NaOH+HCl→NaCl+H2O
3. 与酸性氧化物反应：
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
✅ 此反应用于吸收 CO₂，但也会导致 NaOH 变质。
4. 与两性金属/氧化物反应（如 Al、Zn）：
2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑
铝制品不能盛放 NaOH 溶液！
5. 与酯类发生皂化反应（制肥皂原理）：
油脂+NaOH→甘油+高级脂肪酸钠（肥皂）
6. 使蛋白质变性（强腐蚀性来源）：
三、工业制法（氯碱工业）
通过电解饱和食盐水（NaCl 溶液）：
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
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阴极产物：NaOH 和 H₂
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阳极产物：Cl₂
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是现代化学工业的支柱之一。
四、主要用途
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领域
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应用实例
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化工
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制造肥皂、合成洗涤剂、染料、药物、人造纤维（如粘胶纤维）
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石油精炼
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去除酸性杂质（如 H₂S、CO₂）
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造纸
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制浆（“碱法”蒸煮木材）
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水处理
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调节 pH、软化水（沉淀 Mg²⁺、Ca²⁺）
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食品工业
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橄榄去涩、可可加工、清洗蔬果（需食品级 NaOH）
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实验室
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标准碱溶液、吸收 CO₂、调节 pH、皂化反应等
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五、安全与注意事项
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强腐蚀性：
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接触皮肤 → 皂化脂肪，造成深度灼伤（“碱烧伤”比酸更隐蔽且深入）；
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接触眼睛 → 可致失明。
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配制溶液：
必须将 NaOH 缓慢加入水中，并搅拌散热（切勿将水倒入固体 NaOH，可能暴沸喷溅！）。
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急救措施：
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皮肤/眼睛接触：立即用大量流动清水冲洗 ≥15 分钟，再用弱酸（如 2% 硼酸或醋酸）中和（仅限皮肤），尽快就医。
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防护装备：戴耐碱手套、护目镜、实验服。
六、与其他碱的对比
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性质
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NaOH（氢氧化钠）
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KOH（氢氧化钾）
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Ca(OH)₂（熟石灰）
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碱性强度
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强
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更强（溶解度更高）
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中强
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溶解度
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极高（易潮解）
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更高
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微溶（约 0.173 g/100mL）
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成本
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低
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较高
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很低
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常见用途
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工业主力碱
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电池、液体肥皂
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建筑、农业、水处理
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七、趣味知识
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“苛性钠”之名源于其“苛烈”腐蚀性（“苛”意为剧烈、严酷）。
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固体 NaOH 潮解后表面常出现白色粉末，是吸收 CO₂ 生成的 Na₂CO₃。
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在《绝命毒师》中，主角曾用 NaOH 溶解尸体（虽有夸张，但原理上可行——强碱可水解蛋白质和脂肪）。
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